课题4-3，离子；课题4-4，化学是与化合价
提问：1、在《离子》课后习题中，提到了第77号元素，铱（Ir）。请帮忙将这个元素的核外电子排布结构表示，并教授一下关于元素核外电子排布的规律。
2、离子的形成——离子的形成是为了获得相对稳定结构，请大体上说明与离子相关的概念。
3、化合价是如何形成的？原子核外电子排布与化合价有何关联？为何会有一个原子多个化合价（例如，碳<C>，有﹢2、﹢4价）？什么是原子团？
4、关于化合价的计算以及化合物的化学是表达如何得出？并请给予相应的部分例题和解答。
5、相对分子质量和相对原子质量是如何求出的？某元素的质量分数又是如何得出的？列出计算公式和部分例题以及解答过程。
1、lr的原子结构就不管了，它是副族的，我搞了这么久的化学教学都不晓得！
①核外电子是分层排布的，每层最多排布2n2个电子；
②最外层最多排布8个，K层为最外层时，最多排布2个；次外层最多排布18个，倒数第三层不超过32个电子
2、离子的形成其变化是要趋向于相对稳定结构，稀有气体结构，即只有一个电子层的2个稳定，2层或以上的最外层8电是为相对稳定结构。就是在变化中得失电子形成相对稳定结构，如：S16号元素，电子排布为286最外为6个差2个稳定就要得2电子（失去6电子笔得2电子更难）；Al13号元素，电子排布为283最外层为3个失去3个电子后少了层变为28稳定结构（得5比失3难）
3、化合价是元素在结合成化合物时体现出来关于构成原子个数的特性，原子得失电子就形成带电的原子，带电荷就是等于其化合价，如Nad 的离子带一个单位正电荷形成化合物时显+1，氧离子带2个单位负电荷，在形成化合物时显-2，可变价态的形成复杂，它和电子的偏离有关，原子团是带电的原子集团，在化学反应中不容易变化，以整体参加反应，如(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4+2NH4Cl2 反应前后NH4、SO4都是在的没有变化像原子！
4、化合价标在元素符号正上方，化合价的计算根据正负化合价代数和为零算，一般通过不变价态求可变的，如：BaSO4中S的化合价；设S的化合价为X x=+2+x+(-2*4)=+6
5、相对分子质量=相对原子质量之和（如BaSO4 Mr=137+32+16*4=）,相对原子质量是用某原子质量除以碳12原子质量的1/12 ;某元素的质量分数等于其元素的相对原子质量之和除以相对分子质量乘以100%(如求NH4NO3中N的质量分数 w%=(14*2/14*2+4+16*3)*100%=35%).
(1) 如果真是初三化学上学到 lr 且要求 这个元素的核外电子排布 我建议你可以忽略。应为lr 是第八族元素
它的核外电子排布不是简单的按照那个规律来写的 在大一的化学专业 无机化学中才会学到 在大学之前除了主族元素外只需了解 Fe 的电子数
（2）原子得到或失去不同的电子数就会有不同的化合价 正负离子相应的化合价与原子数目积的和为零
（5）相对原子质量是原子质量与碳12的质量之比 相对分子质量是原子的相对原子质量之和 化合物中某元素的 质量分数是它的相对分子质量除以相对分子质量 比如CO2中w(C)=12/44
1.原子结构的排列规则、
电子层不超过7层、
次外层、即倒数第二层、不超过18个、
一个层一定是2个、 一般情况下都是这样、
2.原子的形成、在化学方应中、分子可分、原子不可分、但原子会得失电子、
变为离子、
3.化合价有一个普遍规律、就是电子层最外层的电子数来的或得失的电子的个数、就是这个原子的化合价、
一般同一种元素都有不同的化合价、
但一般是采用第一个
4....
采纳、+我扣扣、我详细告诉你