1.为什么除去CO2中的HCl 用饱和NaHCO3溶液2.为什么除去SO2中的HCl 用饱和NaHS
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解决时间 2021-02-25 02:40
- 提问者网友：太高姿态
- 2021-02-24 21:34
1.为什么除去CO2中的HCl 用饱和NaHCO3溶液2.为什么除去SO2中的HCl 用饱和NaHS
最佳答案
- 五星知识达人网友：青尢
- 2021-02-24 22:20
首先,除杂肯定不能再次引入新的杂质.除去CO2中的HCl ,就是要引入药品,与HCl 反应,并且不生成另外的物质,但,除CO2外,因为这是除杂,而不是要做什么很精确的实验,只是单纯的除杂,所以可以用适量的 NaHCO3 或者Na2CO3 .我说的多了些,目的是想让你明白除杂.======以下答案可供参考======供参考答案1:原理一样 二氧化碳是酸性的 碳酸钠是碱性的 二氧化碳被吸收 生成碳酸氢钠 用碳酸氢钠就不会了二氧化硫也一样供参考答案2:为什么除去CO2中的HCl 用饱和NaHCO3溶液因为饱和NaHCO3溶液中存在反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2，且CO2在水中1:1溶解，在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶解；类似的SO2在饱和NaHSO3溶液溶解的量也极少供参考答案3:1.CO2不会与饱和NaHCO3溶液。而HCl 与饱和NaHCO3溶液反应会得到CO2，不会增加杂质。1.SO2不会与饱和NaHSO3溶液。而HCl 与饱和NaHSO3溶液反应会得到SO2，不会增加杂质。供参考答案4:因为饱和的NaHCO3中不能吸收CO2因为NaHCO3并不和CO2反应而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑即除去了HCl，又生成了CO2同上面的理，饱和的NaHSO3中不能吸收SO2NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
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- 1楼网友：拾荒鲤
- 2021-02-24 22:34
谢谢解答
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