化学题目~~~~~

某种天然气中杂质气体的含量（质量分数）为20%（假定杂质不反应），燃烧这种天然气40g.问：
(1)反应中消耗的氧气多少升？（计算结果保留一位小数，氧气的密度为
1.430g/L）
(2)生成二氧化碳气体多少升？（二氧化碳的密度为1.977g/L)
.煅烧含有500千克CaCO3的贝克，最多可得到CaO多少千克？（化学方程式解）

天然气主要成分为CH4,含杂质20%,则40克中实际含CH4为40*(1-20%)=32克.
由化学方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可算出所需氧气为128克,生成二氧化碳为88克.再用质量分别是除于密度就可以了,氧气为128克/(1.430克/升)=89.6升,
二氧化碳为88克/(1.977克/升)=44.8升.
CaCO3==高温==CaO+CO2
100-----------56
500kg---------x
解的x=280kg

m=0.09g/L*22.4L=2.016g
2H2O==通电==2H2+O2
36----------4
x-----------2.016g
解的x=18.144g
望采纳！

1）设消耗的氧气为Xg

CH4+2O2=CO2+2H2O

  12+4   64

40*20%  X

X=32g

v(O2)=M/P=32/1.430=22.4L

2)设消耗的为二氧化碳Yg

CH4+2O2=CO2+2H2O

  12+4    44

40*20%    Y

Y=22g

v(CO2)=22/1.977=11.1L

设：——————。

CaCO3=CaO+CO2

100    56

500kg    Z

Z=280kg

答：————————。