（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源

（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源

（I）（1）太阳   1分，化学  (1分)。   （2）△H 1 ＝－△H 2   (1分) （3）2N 2 (g)+6H 2 O(g) 4NH 3 (g)+3O 2 (g)   △H＝+1189kJ/mol   (4分) （Ⅱ）（4）0.002md/(L·min)  (2分) （5）t 1 —t 2 说明Mn 2+ 作催化剂；t 2 —t 3 ：反应物浓度降低  (4分)

试题分析：（I）（1）根据转化示意图可知，过程I是利用太阳能将氮气、水和CO 2 等转化为氢气、氧气、氨气、甲醇和甲烷等，因此能量转化是太阳能转化为化学能。 （2）过程Ⅱ是在一定条件下氢气、氧气、氨气、甲醇和甲烷等又重新转化为CO 2 、水和氮气等，所以根据能量守恒可知△H 1 ＝－△H 2 。 （3）根据原子守恒可知，氮气与水反应生成氨气的同时还有氧气生成，反应的化学方程式为2N 2 +6H 2 O 4NH 3 (g)+3O 2 。由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热△H＝2×942kJ/mol＋6×2×460kJ/mol－4×3×393kJ/mol－3×499kJ/mol＝＋1189kJ/mol，即热化学方程式为2N 2 (g)+6H 2 O(g) 4NH 3 (g)+3O 2 (g)  △H＝+1189kJ/mol。 （Ⅱ）（4）5分钟后测得Mn 2+ 的浓度为0.004mol/L ，则根据方程式可知消耗草酸的物质的量浓度是0.004mol/L× ＝0.01mol/L，所以反应速率υ(H 2 C 2 O 4 )＝0.01mol/L ÷5min＝0.002md/(L·min)。 （5）由于影响反应速率的因素一般有温度、浓度和催化剂等，体系温度不变，所以影响反应速率的因素可以从浓度和催化剂的角度分析。t 1 —t 2 反应速率升高，说明Mn 2+ 作催化剂，加快了反应速率；而t 2 —t 3 后反应速率又降低，这说明反应物浓度降低导致反应速率降低。