为什么氧化剂的氧化性大于氧化产物

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解决时间 2021-03-19 09:07

提问者网友：骑士
2021-03-18 21:03

为什么氧化剂的氧化性大于氧化产物

最佳答案

五星知识达人网友：举杯邀酒敬孤独
2021-03-18 22:24

我这样来跟你说吧氧化性即是得电子能力现在有两种氧化剂,例如Cl2和Br2,都会发生下面反应 Cl2+2e-=2Cl- Br2+2e-=2Br- 我把第二个反过来写,变成2Br-=Br2+2e- 因为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 说明Cl2可以抢夺由Br-生成的e-,也就是说本来应该是Br2得的电子现在被Cl2抢走了. 那麼Br2只有老老实实的,因为它抢电子抢不过Cl2 所以Br2氧化性小於Cl2 即氧化剂>氧化产物

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1楼网友：忘川信使
2021-03-18 23:32

这涉及化学反应进行的方向问题。一个化学反应总是向着更稳定的方向进行。一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物。这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱，因为氧化剂被还原生成还原产物，所以氧化剂的氧化性一定大于还原产物。在大学，可以学到，可由电极电势加以评判，在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱，可直接比较E⊖值的大小

2楼网友：老鼠爱大米
2021-03-18 22:50

这涉及化学反应进行的方向问题。化学反应总是向着更稳定的方向进行。一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物。这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱。

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