一道化学计算题，求详细过程及答案

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635ml的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3.试求：（1）该盐酸的物质的量浓度
（2）标准状况下，取这种盐酸100ml与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少气体？将生成的气体通过足量的Na2O2,充分反应后，容器内固体增重多少克？

2。在200℃时，将11.6gCO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后，固体的质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子质量

解：

1.（1）由题可得

c(HCl)=n/v;

由已知，盐酸的物质的量为n=224L/22.4mol/L=10mol

所得盐酸溶液的总质量为

m=635mL*1g/mL+10mol*36.5g/mol=1000g

所以体积为V=m/ρ=1000g/1.2g/cm3

所以c(HCl)=n/V=0.012mol/mL=12mol/L

(2).由题

HCl ~ CO2

1mol 1mol

0.1L*12mol/L a mol

解出 a=1.2mol

增重的质量等于吸收的CO2和放出的O2的质量之差

2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m

2mol 56g

1.2mol b g

解出 b=33.6g

2．由题,

2CO2 ~ O2 △m

88g 32g 56g

a g m g

得到 88m=56a

2H2O ~ O2 △m

36g 32g 4g

11.6-a g 3.6-m g

得到36(3.6-m)=4(11.6-a)

解这两个方程得到 a=4.4g

∴CO2的物质的量为n=0.1mol

H2O的质量为11.6g-4.4g=7.2g

物质的量为7.2/18mol=0.4mol

混合气体的物质的量之和为0.5mol

那么平均相对分子量M=11.6g/0.5mol=23.2g/mol

(1)n（HCl）=224/22.4=10mol

m(溶液)=10*36.5+635=1000g

V(溶液)=1000/1.2=0.83L

C=10/0.83=12.05mol/L

(2)HCl--------CO2

n(CO2)=12.05*0.1=1.21mol

2CO2----------O2 增重

2mol 56

1.21mol x

x=33.88g

1（1）n(HCl)=224/22.4=10mol,m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=10*36.5=365g

所以V=m/d=365/1.2=304.17cm3,c=n(HCl)/V=32.88mol/L

（2）n(CO2)=n(HCl)=cV=32.88*0.1=3.288mol,V(CO2)=22.4*n=73.64L

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,m=m(CO2)-m(O2)=3.288*(2*44-32)=184.13g

2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

m(O2)=11.6-3.6=8g,n=2n(O2)=2*8/32=0.5mol

M=m/n=11.6/0.5=23.2g/mol