铁、锌和氯化铜为什么能构成原电池？fe，zn不都会与cucl2反应吗，原电池的总反应跟原来的化学反

铁、锌和氯化铜为什么能构成原电池？fe，zn不都会与cucl2反应吗，原电池的总反应跟原来的化学反

在Zn和Fe中，Zn比Fe活泼，在构成原电池时Zn作负极，失去电子
铁为正极，在正极，Cu2+离子得电子。
总反应：
Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+追问那么原电池能工作一定是因为负极与电解质溶液或与o2发生化学反应才失去电子吗追答原电池能工作一定是因为负极失电子

铁、锌都比铜活泼，都可置换铜。但锌又比铁活泼所以锌先置换铜，若锌量不足铁才可能与铜置换。 当两个不同的电极，置于同一个电解质液中即可形成原电池。 但当它们构成原电池时，活泼金属作负极失电子 ， 即锌作负极，成锌离子进入溶液，锌极被损耗。铁作 正极，电子从锌极通过导线在铁表面和溶液中的铜离子结合，使其铜离子还原在铁表面析出。 所两者的形式不同，但反应实质是一样的。