铝的计算题！！！！

甲乙两烧杯中分别盛有：100ml 4mol/L的盐酸与氢氧化钠溶液，向两容器中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为：甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量？？？？

急啊 ！！

解析：此题主要考察物质的量的计算，以及过量问题和铝与氢氧化钠和盐酸反应的关系。具体解题如下：

方程式：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

根据此方程式可以看出：物质的量相同的铝与氢氧化钠和盐酸反应，均能产生等量的氢气，但是题中产生氢气的量却不是1：1，其原因在于过量与不足量的问题。根据题中的2：3可知，铝与盐酸反应产生的氢气少，氢氧化钠与盐酸反应产生的氢气多，所以可以判断出铝与盐酸反应中铝过量，而盐酸不足。在氢氧化钠与铝反应中铝不足量，氢氧化钠过量。所以根据过量计算的原则，要以铝不足两的来计算，所以要选用氢氧化钠来计算。

首先计算出：盐酸中产生氢气的量，然后跟的2：3计算出氢氧化钠中产生的氢气：

由于盐酸全部反应完，所以利用盐酸的物质的量来计算产生氢气的物质的量：

盐酸与氢氧化钠的物质的量均为：0.1L×4mol/L=0.4mol

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

------6------------------3

------0.4---------------x

x=0.2mol

所以在盐酸中产生氢气为0.2mol

所以跟的2：3的关系，在氢氧化钠中产生的氢气为：0.3mol

所以根据氢氧化钠中产生氢气的量来计算消耗铝的物质的量：

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2-----------------------------------------3

x-----------------------------------------0.3

x=0.2mol，所以加入铝的物质的量为0.2mol

气质量为：0.2×27=5.4g

所以此题的答案为5.4g