下列方程式书写正确的是A.HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-B.H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-C.H2

下列方程式书写正确的是A.HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-B.H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32-C.H2SO4的电离方程：H2SO4?2H++SO42-D.CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

A解析分析：A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；
B．亚硫酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子；
C．硫酸为强酸，完全电离；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离．解答：A．HCO3-在水溶液中的电离方程式为HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故A正确；
B．H2SO3的电离方程式为H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，故B错误；
C．H2SO4的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32-，故D错误；
故选A．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及多元弱酸电离书写方法即可解答，注意C、D中用“═”，题目难度不大．

谢谢回答！！！