生成氧气的化学反应

要全面一些，包括气体，固体，液体生成氧气的反应

生成氧气的方程式小结
1、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
2、2H2O 2H2↑+ O2↑
3、4HNO3 4NO2 ↑+ O2 ↑+ 2H2O

4、HClO2 2H2 +O2↑

5、2 F2 +2H2O = 4HF + O2↑

6、2H2O2 2H2O + O2 ↑

7、2Na2O2 +2CO2== 2Na2CO3 + O2↑
8、2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑

生成氢气的方程式小结
1、2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2、 Si + 2NaOH + H20 ===Na2SiO3 + 2H2 ↑
3、3Fe + 4 H2O(气) Fe3O4 + 4H2 ↑
4、C + H2O(气) CO + 4H2 ↑
5、2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2
6、2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 ↑+ H2 ↑
7、2C2H2OH + 2 Na(K、Mg、Al) 2C2H5ONa + H2 ↑

常风的水解反应
1、 盐类的水解
如：AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-
2、氮化镁的水解
如： Mg3N2 + 6 H2O ==3Mg(OH)2+2NH3
3、卤代烃的水解
如：C2H5Cl + H2O C2H5OH + HCl
4、酯的水解
CH3COOC2H5 + H2O C2H5OH + CH3COOH

5、蛋白质的水解
蛋白质 各种α—氨基酸

6、双水解
① Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑
② 2Al3+ 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
③ 2Al3+ 3S2- +6H2O == 2Al(OH)3 ↓+3H2S↑
④ Fe3+ + 3HCO3- == Fe(OH)3 ↓+3CO2↑
⑤ 2Fe3+ + 3CO32- +3H2O ===2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑
⑥ Al3+ 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
⑦ NH4+ +AlO2-==NH3 ↑+ Al(OH)3↓

氯及氯的化合物有关的反应方程式
1、 Cl2 + H2O HCl + HclO
2、 Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
3、 2Cl2+ 2 Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
4、 Cl2+ 2NaI = 2NaCl + Br2
5、 Cl2+ 2NaI == 2NaCl + I2
6、 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
7、 16HCl(浓)+2KMnO4 2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O
8、 14HCl(浓)+K2Cr2O7 == 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2 ↑+7H2O
9、 KClO3 +6HCl(浓) KCl + 3 Cl2 ↑+ 3H2O
10、 HCl + CH2== CH2 CH3-CH2Cl
11、 HCl + CH CH CH2=CHCl
12、 Ca(ClO)2 + 4 HCl(浓)== CaCl2 + 2Cl2 ↑+ 2H2O

硫及其化合物有关反应方程式
1、2、2SO2+ O2 2SO3
2、SO2+ Na2O == Na2SO3
3、SO2 + Na2O2==Na2SO4
4、SO2 + X2 +2H2O ==H2SO4 + 2HX
5、 2Na2SO3 + O2 == Na2SO4
6、2H2SO4(浓)+ Cu CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
7、2H2SO4 + C 2SO2 ↑+ CO2↑ +2H2O
8、4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ↑

氮及其化合物有关的反应方程式
1、N2+3H2 2NH3
2、4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
4NH3 + 3O2(纯) 2N2+6H2O
3、 C+4HNO3（稀）== CO2 ↑+ 4NO2 ↑+2H2O

碳及其化合物有关的反应方程式
1、2C+SiO2 Si + 2CO
2、3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2 ↑
3、Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 + CO2 ↑
4、 CaCO3+ SiO2 CaSiO3 + CO2¬ ↑
硅及其 其物的关的反应方程式
1、 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
2、 SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O
3、 Na2SiO3 + 2HCl +H2O == H4SiO4 ↓ +2NaCl
4、 Na2SiO3 + 2CO2 +H2O == H2SiO3 ↓ +Na2CO3

钠及其化合物有关的反应方程式
1、4Na + O2 == 2 Na2O
2、2Na + O2 Na2O2
3、2Na +2H2O == 2NaOH +H2 ↑
4、2Na + 2 C2H5OH 2C2H5ONa +H2 ↑

5、NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl
NaCl + NaHSO4 Na2SO4 + HCl

6、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 +H2O
7、NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

镁及其化合物有关的反应方程式
1、 3Mg + N2 Mg3N2
2、 Mg(HCO3)2 +2Ca(OH)2 == Mg(OH)2 +CaCO3 +2H2O
3、 MgCl2(熔融) Mg + Cl2 ↑

铝及其化合物有关的反应方程式
1、2Al +2NaOH +2H2O== 2NaAlO2 + 3H2 ↑
2、2Al + Fe2O3 == 2Fe +Al2O3

3、 2 Al2O3 4Al + 3O2

4、Al2O3 +6H++ == 2 Al3+ + 3H2O
5、 Al2O3 + OH- == 2AlO2- + 2H2O
6、 Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ +3H2O
7、 Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
8、 Al3+ +3NH3•H2O == Al(OH)3 +3NH4+
9、 Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
10、 AlO2- + 4H+ + H2O === Al(OH)3
11、 2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3 + CO32-
12、 AlO2- + CO2 +2H2O === Al(OH)3 + HCO3-
铁及其化合物有关的反应方程式
1、 3Fe + 4H2O(气) Fe3O4 +4H2
2、2Fe +3Cl2 2FeCl3
3、Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 +2FeCl3 + 4H2O
4、2Fe2+ Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
5、Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
6、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+
7、2FeCl3 + 2 HI === 2FeCl2 + I2 + 2NaCl (注：HI为强酸)
8、2FeCl3 + 2NaI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
9、2FeCl3 + SO2 + 2H2O== FeCl2 + FeSO4 +HCl
10、6FeCl2 + 3Br2 == 4FeCl3 + 2FeBr3
11、4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
12、2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
13、4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 +3H2O

常见的置换反应类型有
1、 活泼的金属单质与不活泼金属阳离子间的置换
如： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
2、活泼的非金属单质与不活泼非金属阳离子间的置换
如： Cl2 +2Br- == 2Cl- + Br2
3、活泼金属单质与弱氧化性酸中H+间置换
如：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2
4、金属单质与其它化合物间置换
如：2Mg ++CO2 2MgO + C Mn + FeO MnO+Fe
5、非金属单质与其它化合物间置换
H2S +X2 === S +2H++2X- 2H2S+O2(不足) 2S +2H2O
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

2H2O2-->O2+2H2O 试验室中最常用的。

化学方程式 co2+h2o→（ch2o)+o2（反应条件：光能和叶绿体） 12h2o + 6co2+ 阳光 → （与叶绿素产生化学作用）； c6h12o6（葡萄糖） + 6o2+ 6h2o h2o→2h+ 1/2o2（水的光解） nadp+ + 2e- + h+ → nadph（递氢） adp+pi+能量→atp （递能） co2+c5化合物→2c3化合物（二氧化碳的固定） 2c3化合物+4nadph→（ch2o）+ c5化合物+h2o（有机物的生成或称为c3的还原） atp→adp+pi+能量（耗能） 能量转化过程：光能→不稳定的化学能（能量储存在atp的高能磷酸键）→稳定的化学能（糖类即淀粉的合成） 注意：光反应只有在光照条件下进行，而只要在满足碳反应条件的情况下碳反应都可以进行。也就是说碳反应不一定要在黑暗条件下进行。 注意事项 12h2o + 6co2+ 阳光 → （与叶绿素产生化学作用）； c6h12o6（葡萄糖） + 6o2+ 6h2o 上式中等号两边的水不能抵消，虽然在化学上式子显得很特别。原因是左边的水，是植物吸收所得，而且用于制造氧气和提供电子和氢离子。而右边的水分子的氧原子则是来自二氧化碳。为了更清楚地表达这一原料产物起始过程，人们更习惯在等号左右两边都写上水分子，或者在右边的水分子右上角打上星号。 反应阶段 光合作用可分为光反应和碳反应（旧称暗反应）两个阶段。 【基本反应式】 6co2+12h2o→c6h12o6+6o2+6h2o 【具体过程】： （1）首先是光反应 【条件】：光，色素，光反应酶 【场所】：囊状结构薄膜上 【影响因素】：光强度，水分供给 【过程】：植物光合作用的两个吸收峰

2H2O2 =二氧化锰= 2H2O+O2↑ 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑ 2H2O +2Na2O2==4NaOH +O2 2CO2 +2Na2O2 ===2Na2CO3 +O2 2H2O ==电解===2H2 +O2 2NaNO3 ==加热==2NaNO2 +O2 2HgO==加热==2Hg +O2 2HClO ==光照==2HCl +O2 等等

水的电解 过氧，超氧化金属物与水，CO2反应 H2O2在二氧化锰的催化下 高氯酸，高锰酸，硝酸活泼金属盐的分解 臭氧的分解 臭氧与一些氧化物，硫化物，氰化物等的反应 不活泼金属氧化物的加热 光合作用 氟气与水 一氧化碳与臭氧的反应 等等