在100mL 0.01mol/L KCl溶液中,加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液,有没有AgCl沉淀析出,Ag

主要是问，Ag是否沉淀完全，怎么算啊 沉淀后的氯离子物质的量怎么变化。 求详细说明，感激不尽

解析：

298K时，Ksp（AgCl）= 1.8 × 10^（-10）
而Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
实际上的 c（<Ag>+）× c（<Cl>-）= 0.01 × 0.1 = 0.001 ＞＞ Ksp（AgCl）

所以必有AgCl沉淀出现。

n（<Cl>-）= 0.01 mol/L × 0.1 L = 0.001 mol
n（<Ag>+）= 0.1 mol/L × 0.001 L = 0.0001 mol

n（<Ag>+）：n（<Cl>-）= 1：10

所以剩余 0.0009 mol的 <Cl>-
反应后 c’（<Cl>-）= 0.0009 mol / 0.101 L = 8.91 × 10^（-3）mol/L

溶液中残留 c（<Ag>+）= Ksp（AgCl） / c‘（<Cl>-）
= 1.8 × 10^（-10）/ 8.91 × 10^（-3） mol/L
= 2.02 × 10^（-5） mol/L

可以认为 <Ag>+ 已完全沉淀。

n(KCl)=0.1L*0.01mol/L=0.001mol n(AgNO3)=0.001L*0.1mol/L=0.0001mol KCl + AgNO3=AgCl↓+KNO3 1mol 1mol 1mol x 0.0001mol y x= 0.0001mol y= 0.0001mol 所以Ag完全沉淀 n(Cl)=0.001mol-0.0001mol=0.0009mol