氯化钠是一种重要的化工原料，点解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H

氯化钠是一种重要的化工原料，点解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O 通电 . Cl2↑+H2↑+2NaOH．（1）先准备电解500g10%的氯化钠溶液，则需要将______g氯化钠溶解于______g的水中配制成所需的溶液．（2）电解氯化钠溶液产生的氯气（Cl2）主要供给自来水厂做消毒剂．某自来水厂每天需做3.55t的氯气（Cl2），则每天电解的氯化钠质量是多少？

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制500g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=500g×10%=50g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=500g-50g=450g．故答案为：50；450．
（2）设每天电解的氯化钠质量为x，
2NaCl+2H2O

 通电 
.

  Cl2↑+H2↑+2NaOH
117              71
x               3.55t

117
71 ＝
x
3.55t      x=5.85t．
答：每天电解的氯化钠质量是5.85t．

（1）设生成氢气的质量为x，剩余氯化钠的质量为y，生成氢氧化钠的质量z． 2nacl+2h2o 通电 . cl2↑+h2↑+2naoh 117              71   2      80 100g×25%-y      7.1g  x      z 117100g×25讥沪罐疚忒狡闺挟酣锚%?y=717.1g=2x=80z x=0.2g，y=13.3g，z=8g （2）反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为 8g100g?7.1g?0.2g×100%=8.63% 答：（1）生成氢气0.2g，剩余氯化钠13.3g． （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%．