高中化学题-

使13.6g 的CH4和O2 的混合气体完全燃烧，还需消耗O2的体积是相同条件下混合气体体积的1.1倍。求原混合气体CH4的质量

CH4+2O2-------CO2+2(H2O)

设Xg CH4 则 O2 （13.6-x）g

X/16+(13.6-X)/32=n

1.1n+（13.6-x）/32=2*（x/16）

解：x=7.32

设原混合气体中有CH4xmol,O2ymol。

所以有：16x+32y=13.6

设此时环境为n mol/L

所以混合气体体积为：（x+y)n L

所以还需消耗氧气体积为：1.1（x+y）n

所以还需氧气的物质的量为：1.1（x+y)mol.

CH4+2O2-------CO2+H2O

所以完全反应中，CH4与O2的物质的量之比为1：2

所以x：[1.1(y+x)+y]=1：2

与前式：16x+32y=13.6解得

y约等于0.196，x约等于0.458

所以CH4的质量为7.32g..

相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，因此由化学方程式可知

CH4+2O2＝CO2+2H2O 完全反应时氧气和甲烷物质的量之比为1：2

据题设原混合气中含甲烷a mol, 氧b mol，则a：[b+1.1(a+b)]＝1：2 可得2a＝b+1.1(a+b) 解得：b=3/4 a

又知原气体质量为13.6＝16a+32b=16a+32*3/4a=40a 得a=0.34

因此原混合气体中甲烷质量为0.34X16＝5.44g

CH4=x mol,O2=y mol. 得13.6=16x+32y

CH4+2O2=CO2+2H2O 得 2x=y+1.1(x+y)

由上面两式子可得 x=0.458 y=0.196

则M（CH4）=0.458X16=7.328g