（2008江西师大附中模拟）肼（N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g）。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g); ΔH=+8.7Kj/mol ；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ; ΔH=-534.7Kj/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是;( )
A, 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g); ΔH=-542.7Kj/mol
B, 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g); ΔH=-1059.3Kj/mol
C, N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g); ΔH=-1078.3Kj/mol
D, 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g); ΔH=-1078.1Kj/mol
本题是盖斯定律的应用：
只要将条件中的反应叠加成所需要的即可：具体如下：
将反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 两边同时乘以2，然后加上反应N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)的逆反应即可。答案为B
答案选D.
首先题目中讲述的火箭发射原理，即总的化学反映方程式：
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O ③
其次题目中讲述了一个原理：
就是N2O4的生成，也就是说原料成分并不含有，
通过肼（N2H4)与氧气结合后生成的N2跟氧气结合后生成。
其中包含了2个化学反映方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ; ΔH=-534.7Kj/mol ①
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g); ΔH=+8.7Kj/mol ②
化学焓的感念就不讲了，不懂看下书应该就理解，此题其实要求的就是将①跟②合并成③方程式。
将方程式 ①x2-② 并且焓同样是=-534.7x2-8.7（最后一位数应该是1）
所以选择答案D
D