求两道高一化学计算题的答案

1.将Na2CO3，NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。

2.若100mL，0.1mol/L Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5mol/L NaOH溶液多少mL？

要过程 谢谢了

1. 2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2
2*84------------------18+44
X --------------------0.31
X=0.84
质量分数：0.84/1.9*100%=44.2%

2. 100ml 0.1mol/L的Al2(SO4)3的物质的量=100/1000*0.1=0.01MOL
1.NaOH的量不足，则Al2(SO4)3过量，
设：加入0.5mol/L的NaOH溶液体积为XL
Al2(SO4)3+6NaOH=2AL(OH)3+3Na2SO4
------------6----2*78
---------0.5*X----1.17
X=0.09L=90ml
2.NaOH的量过量，则Al2(SO4)3不足，
Al2(SO4)3+6NaOH=2AL(OH)3+3Na2SO4
1----------6------2*78
0.01MOL----Y--------W
W=1.56克
Y=0.06MOL
溶解沉淀=1.56-1.17=0.39克
AL(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78-------1
0.39-----Z
Z=0.005MOL
共需0.5mol/L的NaOH溶液体积=（0.06MOL+0.005MOL）/0.05MOL/L=0.13L=130ML

好累啊！应该做对了，欢迎检查，呵呵

1、最后的沉淀是氢氧化镁          mg-------mg(oh)2           24             58            x            0.87g x=0.36g 0.51-0.36=1.5克 2、将1体积按1升算，氨气物质的量 560/22.4=25 mol     质量：25*17=425g      水1000g      溶液质量为1000+524=1425g  质量分数为 425/1524*100%=29.8% 物质的量尝试为：25mol/（0.001l*1425/0.89）=15.6mol/l