在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中,

反应如下：CO2+H2===可逆==CO+H2O
然后在700度时K=0.6，反应1/2CO2+1/2H2===1/2CO+1/2H2O的K是多少。。。

急死了。。。。谢谢各位。。

[CO][H2O]/[CO2][H2]=0.6
系数变成1/2後相当於每个物质的浓度都有了1/2次幂,即根号[CO]根号[H2O]/根号[CO2]根号[H2]=根号K

（1）该反应的化学平衡常数表达式k= c(co)．c(h2o) c(co2)．c(h2) ，故答案为： c(co)．c(h2o) c(co2)．c(h2) ； （2）反应co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g）的平衡常数k2= c(co2)．c(h2) c(co)．c(h2o) = 1 k1 = 1 0.6 =1.67； 反应 1 2 co2（g）+ 1 2 h2（g）? 1 2 co（g）+ 1 2 h2o（g）的平衡常数k3= k1 = 0.6 =0.77， 故答案为：1.67；0.77； （3）在1 000℃时，该反应的平衡常数k4为1.0，升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热； （4）a．该反应前后气体的计量数之和不变，则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，故错误； b．c（co2）=c（co），该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故错误； c．生成a mol co2的同时消耗a mol h2，说明同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确； d．混合气体的质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故错误； 故选c； （5）co2（g）+h2（g）═co（g）+h2o（g） 起始1.5     1         0      0  反应0.5     0.5      0.5    0.5 平衡1       0.5       0.5   0.5 浓度商= (0.5)2 1×0.5 =0.5＜1，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆）； 3mol co2和2mol h2混合于2l的密闭容器中，则二氧化碳和氢气的起始浓度分别为1.5mol/l、1mol/l，在1 000℃下，某时刻co2的物质的量为2.0mol，某时刻二氧化碳的浓度是1mol/l， 设该温度下达到平衡时，反应的二氧化碳的物质的量浓度为x     co2（g）+h2（g）