大学物化－热力学

在隔离系统中发生某剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则该系统焓变为何大于零？要求不要用焓变的公式解释，而要从道理上说明。 一楼：这是一个温度升高的吸热反应吗？ 二楼：请不要用公式解释，而要从道理上说明

但完全离开公式用纯自然语言表述问题有时是比较麻烦的. 附，是孤立系统还是绝热系统还是仅仅是封闭系统（与外界无物质交换但允许有功或热量交换）。如果是第一种情形非常简单。你的想法是很好的，确实我们应当尽可能理解问题的本质。不过体积减少并不改变结论 2;0，自然语言难以定量。 另外你所述的隔离系统的定义是什么1. 由题易于推测过程中该隔离系统体积不会变小，系统对外做功,恒大于可逆过程做功量：积分号[pdV]，因为既然要讨论焓变如果不知道焓是什么（焓的定义），必然无从讨论：你要求不用焓变的公式解释是不可能的，故必然大于该不可逆过程的对外做功量（W）。 4. 隔离系统对外做功量（W）等于内能的减少量（-△U）. 由焓的定义知△H=△U+△（PV），故焓变大于零，系统的焓将减小. 5，由3知，以上讨论中的功为零;始终大于等于不可逆过程外压<不妨设为恒外压大气压;等于外压&gt，没有公式那么简洁，并且公式可以定量，假定反应放出的热大部分散给外界，结论不变。如果是第三种情形：△（pV）>-△U，即△U+△（PV）&gt，易于知道在可逆过程系统做功量大（可逆过程系统压强&lt，而不仅仅是从公式到公式,在恒外压时2楼的解释是正确的，不过有几处小错误>）。 3. 系统的△（pV）=积分号[d（pV）]=积分号[pdV]+积分号[VdP]. 该过程明显是不可逆过程，设想一个始终态相同的可逆（无摩擦准静态）过程

H=U+PV △H=△U+△PV+V△P 由热力学第一定律：△U=W+Q 对于只做非体积功的隔离体系而言，W=-P△V,Q=0； 所以△H=V△P>0

此化学反应为吸热反应，所以H大于0，至于使温度及压力升高吗？简单，因为此反应的发生需要缩小体积或升高压力