电解质包括哪些，非电解质包括哪些，强电解质包括哪些，弱电解质包括哪些，什么情况下离子不能共存

电解质包括哪些，非电解质包括哪些，强电解质包括哪些，弱电解质包括哪些，什么情况下离子不能共存

(1)电解质（分为强和弱） 在溶解于水或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。一般是由离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物，如酸、碱、盐等化合物。 (2)非电解质 在溶于水和熔化状态下均不能导电的化合物叫非电解质。一般是由弱极性键和非极性键形成的共价化合物。如某些非金属氧化物，绝大部分有机物（楼上所说的有机溶剂一般是非电解质，不是弱电解质）。 (3)常见的弱电解质 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。 个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。 水：是由强极性键构成的极弱的电解质。 (2)常见的强电解质 强酸：如HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。 强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 大多数的盐类：如NaCl、KNO3、CH3COONH4、Al2(SO4)3等。