24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是（ ）
谢谢了.......麻烦详细一点 (*^__^*)
高一化学、氧化还原反应
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-05-15 08:50
- 提问者网友：遁入空寂
- 2021-05-14 11:34
最佳答案
- 五星知识达人网友：玩世
- 2021-05-14 12:53
根据化合价升降总之守恒，即降的总值等于升的总值
可得升价为0.024×0.05×2=0.0024
所以降的也是0.0024mol
K2Cr2O7中的变价元素是Cr，+6价，0.02×0.02×2=0.0008
0.0024/0.0008=3所以降3价
所以还原产物是+3价
全部回答
- 1楼网友：等灯
- 2021-05-14 13:09
Na2SO3化合价升高2价
共有0.024L*0.05mol=0.0012mol
K2Cr2O7共有0.02mol/L*0.02L=0.0004
0.0012*2/0.0004=6
也就是每个Cr降了6价
K2Cr2O7中Cr的化合价是+6价
所以还原产物是0价
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