强酸PH=A,强碱PH=B，且A+B=13，等体积混合。求所得溶液中c(H+)/c(OH-)。求解过程？

强酸PH=A,强碱PH=B，且A+B=13，等体积混合。求所得溶液中c(H+)/c(OH-)。求解过程？

看笔记答案是10，但为什么呢？

强酸PH=A,强碱PH=B，且A+B=13说明c(H+)与c(OH-)不相同，有10倍的差距。
A+B=13 A=13-B c(H+)=10＾B-13
PH=B POH=14-B c(OH-)=10＾B-14
10＾B-13 /10＾B-14=10

这个自己推一下就行了啊 就用浓度和ph之间的关系 把ph值转换成浓度，再算下就出来了 应该没什么难度 a+b=13 10(-a)*x=10(b-14)*y 得到x/y=10（a+b-14)=0.1

既然它不知道A、B也能够解出答案，那么你完全可以假设A、B的值。 设A=1，B=12，混合以后酸过量，c（H+）= （0.1－0.01）÷ 2 ＝ 0.045 ＝ 4.5×10的-2次方 mol/L,c（OH-）＝ 10的-14次方/4.5×10的-2次方，所以所得溶液中c(H+)/c(OH-)＝（4.5×10的-2次方）的平方/10的-14次方＝2.025×10的11次方