、9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。
我有答案了 要具体的步骤 每步都要、、、
化学问题 000
答案:2 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-04-20 15:51
- 提问者网友：兔牙战士
- 2021-04-20 01:25
最佳答案
- 五星知识达人网友：一把行者刀
- 2021-04-20 02:33
因为Zn的单位mol质量为65g/mol，所以9.75g的Zn为0.15mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2,根据方程式所以需要0.3mol的HCl,放出0.15mol的H2，有0.15mol的Zn,0.3mol的Cl-，0.15mol的ZnCl2
全部回答
- 1楼网友：鸠书
- 2021-04-20 03:16
你先算出9.75g的Zn有多少mol,再写出它与盐酸的反应化学方程试,通过比例计算就可以得到盐酸消耗多少和放出多少氢气和有多少ZnCl2生成了```然后Zn2+和Cl－关系是1:2......
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