下列各组溶液中，离子能大量共存的是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B.pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+C.水

下列各组溶液中，离子能大量共存的是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B.pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br?-D.所含溶质为Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-

B解析分析：A、依据石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，弱酸阴离子不能共存分析判断；
B、依据PH是碱性溶液，在碱性溶液中弱碱阳离子不存在分析判断；
C、依据水电离的氢离子减少是水的电离被抑制，酸碱抑制水的电离分析判断；
D、依据弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进分析判断；解答：A、滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，ClO-不能大量共存，Fe2+会被ClO-氧化不能大量共存，故A不符合；
B、pH=13的溶液呈碱性，S2+、SO32-、SO42-、Na+可以大量共存，故B符合；
C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可以是酸或碱，Ba2+和CO32-在酸碱中都不能大量共存，故C不符合；
D、所含溶质为Na2SO4的溶液中Al3+和HCO3-能发生互促水解不能共存，故D不符合；
故选B．点评：本题考查了常见离子的性质应用，关键是溶液环境中离子间的反应判断．

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