急问一道化学题

化学：
1、由锌、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反映产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属------。（这类题目从哪方面入手？）

这类题目一般用极量的方法来解题：

假设10g均为Zn，求出10gZn与足量盐酸反应产生氢气的量

假设10g均为Mg，求出10gZn与足量盐酸反应产生氢气的量

假设10g均为Al，求出10gZn与足量盐酸反应产生氢气的量

假设10g均为Fe，求出10gZn与足量盐酸反应产生氢气的量

注意观察，在假设10g为全部一种金属时其中有一个量是大于（小于）11.2L，另外三个是小于或等于（大于或等于）11.2L（我没计算，如果题目不出错一定是这样的），那么答案就是其中那个大于（或小于）11.2L的，因为只有它与另外三种金属的其中一种才可能组合成刚刚好产生11.2L的情况！

能理解不？

用平均摩尔电子法

M------n/2H2

x n

10g 1g

则x/n=10

其中x是平均相对分子质量，n是化合价

则

Zn：65/2=32.5

Mg：24/2=12

Al：27/3=9

Fe:56/2=28

比10小的只有Al，而比10大的就不确定了，所以一定有铝

肯定含有铝

这种题目你可以采用取极限的方法：假设产生的11.2L氢气全部为一种金属置换而出

又因为11.2L氢气在标况下为0.5mol

根据氢气置换对应关系 1mol锌~1mol氢气 1mol镁~1mol氢气 2mol铝~3mol氢气 1mol铁~1mol氢气

因此可以得出： 金属全为锌的时候需要0.5mol锌 即 65X0.5=32.5g>10g

金属全为镁的时候需要0.5mol镁 即 24X0.5=12g>10g

金属全为铝的时候需要三分之一摩尔锌 即 27乘以三分之一=9g<10g

金属全为铁的时候需要0.5mol铁 即 56X0.5=28g>10g

然而产生11.2L氢气的为10g两种混合金属 因此必为一种所需质量大于10g的与一种所需质量小于10g的金属 除铝外其他均大于10g 而铝小于10g 因此必含有铝

要产生氢气11.2L

锌要32.5g

镁要12g

铝要9g

铁要28g

应为只有10g金属，所以比有铝

分别写出化学方程式 Fe+2HCl===H2+FeCl 1molFe生成1mol氢气 2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气 H2是0.5mol 所以算出混合物的平均分子量是20 只有AL满足0.5mol 只需 1/3mol 也就是9克