在含有氢氧化钙14.8克的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化碳全部转换为碳酸钙沉淀？
怎么可能都生成呢？请讲出道理，血谢！
一道化学题不明白，请教大家，打扰了。
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-06-10 00:26
- 提问者网友：世勋超人
- 2021-06-09 00:01
最佳答案
- 五星知识达人网友：神也偏爱
- 2021-06-09 01:12
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
14.8g m
即74/14.8g=44/m
求出m=8.8g
因此当通入二氧化碳质量为8.8g时，沉淀质量最大。当二氧化碳继续通入，沉淀的质量会减少。
CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（碳酸氢钙可溶）。 他说的是至少 你要把他看成一种理想状态就是二氧化碳只与氢氧化钙反应 理论和实践是不同的 如果太较真 可以说很多题目都是做不出来的
74 44
14.8g m
即74/14.8g=44/m
求出m=8.8g
因此当通入二氧化碳质量为8.8g时，沉淀质量最大。当二氧化碳继续通入，沉淀的质量会减少。
CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（碳酸氢钙可溶）。 他说的是至少 你要把他看成一种理想状态就是二氧化碳只与氢氧化钙反应 理论和实践是不同的 如果太较真 可以说很多题目都是做不出来的
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- 1楼网友：忘川信使
- 2021-06-09 01:17
Ca(OH)2+CO2=CaCO3(下标)+H20
74 44
14.8g m(CO2)
所以74/44=14.8g/m(CO2)
解得m(CO2)=8.8g
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