某元素R的氧化物R2O3中R的质量分数为70%，则R的相对原子质量为________．已知R原子的中子数为30，则R原子的质子数是________．
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解决时间 2021-04-14 06:15
- 提问者网友：寂寞梧桐
- 2021-04-13 07:42
某元素R的氧化物R2O3中R的质量分数为70%，则R的相对原子质量为________．已知R原子的中子数为30，则R原子的质子数是________．
最佳答案
- 五星知识达人网友：空山清雨
- 2021-04-13 08:46
56 26解析分析：某元素R的氧化物R2O3中仅含R、O两种元素，R的质量分数为70%则氧元素的质量分数为30%，R、O元素质量比为7：3，则可由R、O元素质量比计算R元素的相对原子质量；根据相对原子质量等于质子数与中子数之和，计算R原子的质子数．解答：
由某元素R的氧化物R2O3中R的质量分数为70%，则氧化物R2O3中R、O元素质量比为7：3，
设R元素的相对原子质量为r，则
（r×2）：（16×3）=7：3?? r=56
R原子的质子数=56-30=26
故
由某元素R的氧化物R2O3中R的质量分数为70%，则氧化物R2O3中R、O元素质量比为7：3，
设R元素的相对原子质量为r，则
（r×2）：（16×3）=7：3?? r=56
R原子的质子数=56-30=26
故
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- 1楼网友：長槍戰八方
- 2021-04-13 09:18
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