高二化学原子结构指利用键能计算反应热。如图， 反应物总键能大于生成物总键能反映不应该是放热吗？反应

高二化学原子结构指利用键能计算反应热。如图， 反应物总键能大于生成物总键能反映不应该是放热吗？反应

你搞混了。
计算的时候，如果说的是键能，是用反应物的键能-生成物的键能
如果说的是能量，是用生成物能量-反应物能量追问我觉得反应物的总键能大于生成物的总反应还是应该放热啊， 键能是气态基态原子形成一摩尔化学键所释放的最低能量，既然释放的能量反应物的总键能，大于生成物的总键能就是释放的能量多，不就应该是放热吗追答它都已经放出了能量，放出的键能越多，它本身所含有的能量就越少了，反过来要使它再次反应提供的能量也会更多。

是这样的，反物的键能大于生成物是吸热反应，因为反应方程式的热量计算公式=反应物断键吸收的热量-生成物成键放出的热量，因为断键需要克服原来原子间的吸引作用力，需要被做功才能断开，所以吸热。而成键是由于原子间吸引作用力成键后原子势能减少，所以是原子做功放出热量，所以成键是放入过程。当然原子间还存在斥力，但一般情况下存在的物质基本原子吸引大于排斥，不然就很难存在，当然微观来看原子间作用力比较复杂，我也解释不清楚，但是你的问题前面的回答足以解决了，望采纳

键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。反应物总键能大于生成物总键能，意思是破坏反应物吸收的能量形成生成物放出的能量多。那么就是吸热了。反之亦然。
由键能求焓变公式：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
或者你可以这么想：键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。追问为什么键能越大本身的能量越低。