高三化学实验题

某研究小组探究MgCl₂和AlCl₃溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:

  过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl₂、AlCl₃各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L盐酸

 

 

给个具体解释，关于那个方程式的

Mg2+ +2H2O=Mg(OH)2 + 2H+

H+ +H2O + AlO2 =Al(OH)3

镁离子水解产生氢离子  氢离子和水和偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀  记得加上沉淀的符号

偏铝酸根是2中铝离子和氢氧根反应生成的

氯化镁与氢氧化钠反应消耗摩儿氢氧化钠产生摩儿氢氧化镁。而氯化铝与氢氧化钠则有两步。第一步产生沉淀AL(OH)3,其NAOH与ALCL3的比例为1;3第二步NAOH与AL(OH)3反应比例为1;1产生NaALO2

偏铝酸根 水解成 偏铝酸和氢氧根离子 氢氧根例子和镁离子结合加速偏铝酸根的水解进而形成大量氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀

Mg2+   +   AlO2  -- + 4 H2O  ==  Mg(OH)2   +  Al(OH)3

镁离子+偏氯酸根离子+水==氢氧化镁+氢氧化铝

这个实验就是镁离子和偏铝酸根离子一起存在，发生了双水解。

Mg2+ +2AlO2- +4H2O=Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓

氢氧化铝+氢氧化钠=偏铝酸钠 偏铝酸根离子与镁离子双水解生成氢氧化铝和氢氧化镁

这里其实是Mg2+和AlO2-在一起发生了双水解，Mg2+ +2AlO2- +4H2O=Mg（OH）2↓+2Al（OH）3↓