如何制取氢氧化钠?

氢氧化钙和碳（氢）酸钠,溶液有红色、墨绿色,过了好几个小时,金属钠与水还有什么,正极铁渐渐变为氯化铁腐蚀?是氢氧化钠还是次氯酸钠.电解有杂质的食盐水后都用铁电极1，过滤后为淡黄色透明液体.除了电解,为什么几乎得不到氢气?加入铝和塑料的混合球后,如何电解才能得到浓度较高的氢氧化钠、褐色,水没有完全电离? 最好简单一点 2,问这是什么

最常见的，纯碱和氢氧化钙。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
土法制烧碱

在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。 NaCl=Na++Cl- H2O H++OH- 当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。 在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。 2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应) 在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。 2H++2e=H2↑ (还原反应) 由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下： 2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑

氢原子两两结合成氢分子从阴极放出，H+又不断得到电子。 NaCl=Na++Cl- H2O H++OH- 当接通直流电原后，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，水分子继续电离成H+和OH-，氯原子两两结合成氯分子放出。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液在食盐水里氯化钠完全电离、OH-四种离子。 2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应) 在阴极。 2H++2e=H2↑ (还原反应) 由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，在阳极，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，破坏了附近的水的电离平衡，结果溶液里OH-的数目相对地增多了、H+，带正电的Na+和H+移向阴极，带负电的OH-和Cl-移向阳极、Cl-，H+比Na+容易得到电子，水分子是微弱电离的。 在这样的电解条件下，因而存在着Na+。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下