(1)有20克 H2 和O2 的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎么样的,通过计算说明
还有,然是反应生成18克水,那还有2克是什么没有参与反应?
写详细一点哦!!
(1)有20克 H2 和O2 的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎么样的,通过计算说明
还有,然是反应生成18克水,那还有2克是什么没有参与反应?
写详细一点哦!!
2H2+O2=====2H2O
4------32--------36
x------y----------18
则参加反应的H2质量为:2g。O2的质量为:16g.共16+2=18g<20g则H2或O2过量。
情况一:H2过量,及剩余的气体是H2,则,原来气体组成为H2:2g+2g=4g,O2;16g
情况二:O2过量,及剩余的气体是O2,则, 原来气体组成为,H2;2g,O2,16g+2g=18g
解:设有X克H2,有Y克O2.
点燃
2H2+O2=====2H2O
4 32 36
X Y 18g
X=2g Y=16g
因为2g+16g=18g≠20g
结论:若H2过量,剩余的气体是H2,则原来气体组成为H2=2g+2g=4g,O2=16g。O2过量,剩余的气体是O2,则,则原来气体组成为,H2=2g,O2=16g+2g=18g
水分子式为H2O,2H2+O2=2H2O 18克水里有6克O2,12克H2
剩下貌似H2或O2都可以 - -以前做过的 忘掉了