H2PO4- 和 PO4³-各自水解的离子方程式

H2PO4- 和 PO4³-各自水解的离子方程式

磷酸二氢根水解：
(H2PO4 -)+H2O=H3PO4+(OH -)

磷酸根属多元弱酸酸根，分步水解：
①(PO4 3-)+H2O=(HPO4 2-)+(OH -)
②(HPO4 2-)+H2O=(H2PO4 -)+(OH -)
③见上述磷酸二氢根水解

这三步水解的程度依次降低（降低程度非常大，水解常数相差很多个数量级），多元弱酸酸根的水解以第一步为主，因此磷酸根水解以①为主。

[答案补充]
不能共存。
单从水解产物判断，这两者也不能共存，因为它们的水解产物H3PO4和HPO4 2-会反应生成H2PO4 -，不断促进二者的水解，直到其中一个离子水解趋于完全。
但是这里从水解的角度看共存应该说是不准确的，因为H2PO4 -和PO4 3-本身就会发生反应，有(H2PO4 -)+(PO4 3-)=2(HPO4 2-)。原因正如楼上所说，PO4 3-只有水解没有电离，而H2PO4 -的电离程度大于水解程度，因此NaH2PO4溶液是显酸性的，而Na3PO4溶液则是碱性的。

H2PO4- ＋ H2O =可逆= H3PO4 ＋ OH-
PO43- ＋H2O =可逆= HPO42- ＋ OH-
二者不能共存，反应生成HPO42-,因为H2PO4-以电离为主（H2PO4- = H+ +HPO42-).

H2PO4- ＋ H2O ＝ H3PO4 ＋ OH-
PO43- ＋H2O ＝ HPO42- ＋ OH-

H2PO4- ＋ H2O ＝ H3PO4 ＋ OH-
(PO4 3-)+H2O=(HPO4 2-)+(OH -)
(HPO4 2-)+H2O=(H2PO4 -)+(OH -)