已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，测得放出热量aKJ，

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，测得放出热量aKJ，

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，测得放出的热量为aKJ。又知12.0g碳完全燃烧放出的热量为bKJ,则热化学方程式C(s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=ω中ω等于（ ）
（请注明详细过程）
答：C + 0.5O2 = CO （1） ΔrHm1
C + O2 = CO2 （2）ΔrHm2
3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽，产物是CO和CO2的混合物，
n(C)=3.6/12=0.3（mol）
n(O2)=6.4/32=0.2（mol），
即碳和氧气以3:2的比例反应，写出反应式：
3C + 2O2 = 2CO + CO2 （3）ΔrHm3
反应式(3)=(1)×2+(2) 。
根据盖斯定律，ΔrHm3=2 ΔrHm1+ΔrHm2
由题中已知条件，“12.0g碳完全燃烧,放出热量为bKJ”，12.0g碳刚好是1mol，与反应式(2)书写的计量系数相对应，所以完全燃烧的反应热ΔrHm2=b(kJ)。
由“3.6克碳在在6.4克氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量为aKJ”,碳的量为0.3mol，而反应式（3）书写的计量系数是3，
所以ΔrHm3=10a=10a(kJ)。
如此可求C + 0.5O2 = CO的反应热ΔrHm1=0.5(10a-b)kJ。