配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500，问1mol/的HCL体积多少
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解决时间 2021-02-20 02:02
- 提问者网友：焚苦与心
- 2021-02-19 13:25
配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500，问1mol/的HCL体积多少
最佳答案
- 五星知识达人网友：刀戟声无边
- 2021-02-19 14:49
一般缓冲溶液pH = p Ka +- 1 ,
Kb(NH3·H2O)=10^(-4.74) Ka(NH4+)=10^(-9.26) pKa=9.26,显然可用氨水和氯化铵配制pH=9的缓冲溶液
从Kb(NH3·H2O)= [NH4+]·[OH-]/[NH3·H2O]
约=C（NH4+）·[OH-]/C（NH3·H2O）
=n（NH4+）·[OH-]/ n（NH3·H2O）
则n（NH4+）/ n（NH3·H2O）=Kb/[OH-]=10^(-4.74)/ 10^(-5)=10^(0.26)=1.82
即物质的量之比为1.82
而n（NH4+）+ n（NH3·H2O）=0.2mol/Lx 0.5L=0.1mol
联立解得n（NH4+）=0.1molx1.82/2.82=0.0645mol
混合液中氯化铵的物质的量=0.0645mol
即需要HCl的的物质的量=0.0645mol
1mol/的HCL体积=0.0645L 即64.5mL
Kb(NH3·H2O)=10^(-4.74) Ka(NH4+)=10^(-9.26) pKa=9.26,显然可用氨水和氯化铵配制pH=9的缓冲溶液
从Kb(NH3·H2O)= [NH4+]·[OH-]/[NH3·H2O]
约=C（NH4+）·[OH-]/C（NH3·H2O）
=n（NH4+）·[OH-]/ n（NH3·H2O）
则n（NH4+）/ n（NH3·H2O）=Kb/[OH-]=10^(-4.74)/ 10^(-5)=10^(0.26)=1.82
即物质的量之比为1.82
而n（NH4+）+ n（NH3·H2O）=0.2mol/Lx 0.5L=0.1mol
联立解得n（NH4+）=0.1molx1.82/2.82=0.0645mol
混合液中氯化铵的物质的量=0.0645mol
即需要HCl的的物质的量=0.0645mol
1mol/的HCL体积=0.0645L 即64.5mL
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- 1楼网友：傲气稳了全场
- 2021-02-19 15:04
按氨水—氯化铵缓冲溶液的ph值计算，此时nh3和nh4+的浓度相等。kb=1.8*10-5
ph=pkw-pkb-log(nh3/nh4)
=14-4.74-0=9.26
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