高中化学。F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小？

答案:4 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-01-28 14:05

提问者网友：树红树绿
2021-01-27 16:44

最佳答案

五星知识达人网友：千杯敬自由
2021-01-27 17:14

你说的是单质双原子分子的稳定性吧？
F为第二周期元素，半径过小，其性质对于于卤素的递变性常是特例。
正常来说同一主族，由上到下，因半径增大，而原子与原子间的作用（共价键强度）减弱，因此由Cl到I键能减小（At具有较大金属成分，其单质存在形式可能与其他卤素不同）。因F的半径太小，F与F排斥较大，最终导致其键能小于Cl—Cl。表现出Cl最难分解、键能先增大再逐渐减小。

全部回答

1楼网友：渊鱼
2021-01-27 19:37

氯原子核外电子层数赋予他的特殊稳定性

2楼网友：英雄的欲望
2021-01-27 19:12

根据元素周期表的规律可知. 元素周期表左边,从上到下,元素的金属性逐渐增加,像第一主族的元素列表:锂钠钾铷铯金属性逐渐增强

3楼网友：摆渡翁
2021-01-27 17:43

因为F没有正价只能是Cl最难分解键能是越稳定的元素越大而稀有气体除外

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