HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么?

HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么?

HA的酸性越强,其盐NaA的水解趋势就越弱：
A(-) + H2O = HA + OH(-)
那A(-)的浓度自然就越高,水解产生的HA的浓度也就越低.
再问： 为什么A(-)的浓度自然就越高，水解产生的HA的浓度也就越低
再答： 水解趋势不就是水解正向反应的趋势么？既然难以正向进行，那A(-)的浓度难道不高？ 既然绝大多数A(-)难以水解，那生成的产物不就是少了么？也就是HA（水解产物）浓度低了。