某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2)。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:
(1)取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 86.1g。
(2)另取100 mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了2.56 g。
下列关于原废液组成的判断错误的是A.c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1C.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉD.c(Clˉ) =6mol / L,c(Fe 2+) = 1.2mol / L
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)。课外活动小组为确认生产后的废液的组成
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解决时间 2021-12-18 17:30
- 提问者网友:愿为果
- 2021-12-17 22:57
最佳答案
- 五星知识达人网友:酒醒三更
- 2021-12-17 23:36
A解析试题分析:(1)沉淀是AgCl为86.1g,即0.6mol,n(Clˉ)=0.6mol,c(Clˉ)= 6mol/L, n(Fe3+)=0.2mol,故c(Fe3+)=2 mol/L。
(2)铜片质量减少了2.56 g即,参加反应的铜的物质的量为0.04mol,根据化学方程式计算,100 mL废液中还有FeCl3的物质的量为0.08mol。
综合以上分析,100 mL废液加n(Fe3+)=0.2mol,反应的n(Fe3+)=0.12mol。根据化学方程式计算,溶液中的物质的量为:n(Fe2+)=0.12mol,n(Cu2+)=0.6mol。浓度分别为:c(Fe2+)=1.2 mol / L;c(Fe3+)="0.8" mol / L;c(Cu2+)="0.6" mol / L。
A、c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 1.2︰0.8︰0.6=6:4:3,故错。
故选A。
考点:铁盐和亚铁盐的相互转变 化学计算
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行,要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。
(2)铜片质量减少了2.56 g即,参加反应的铜的物质的量为0.04mol,根据化学方程式计算,100 mL废液中还有FeCl3的物质的量为0.08mol。
综合以上分析,100 mL废液加n(Fe3+)=0.2mol,反应的n(Fe3+)=0.12mol。根据化学方程式计算,溶液中的物质的量为:n(Fe2+)=0.12mol,n(Cu2+)=0.6mol。浓度分别为:c(Fe2+)=1.2 mol / L;c(Fe3+)="0.8" mol / L;c(Cu2+)="0.6" mol / L。
A、c(Fe2+)︰c(Fe3+)︰c(Cu2+) = 1.2︰0.8︰0.6=6:4:3,故错。
故选A。
考点:铁盐和亚铁盐的相互转变 化学计算
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行,要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。
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- 1楼网友:底特律间谍
- 2021-12-18 00:09
就是这个解释
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