（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程） （2）在氧气不足的情况下

（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程） （2）在氧气不足的情况下

C2H5OH+3O2=2CO2气体+3H2O
46...........................88
69............................x
46/69=99/x，解得x=132克
2，69克乙醇含H元素质量为69x6/46克，根据H元素守恒，燃烧后是中的H完全来自乙醇，质量完全相同，H2O中H的质量分数2/18，含69x6/46克H的水质量为69x6/46/（2/18）=81克
,同理，生成的CO和CO2中C元素也完全来自乙醇，69克乙醇含C质量为69x24/46=36克，CO2含C质量为88x12/44=24克，这样CO含C为36-24=12克，而CO中C的质量分数为12/28，这样含12C的CO质量为12/（12/28）=28克
这样反应生成81克水和28克CO，分子数比为81/18:28/28=9:2追问对不起，刚看到。过程不太明白。
我写成这样，错在哪里？