结冰的路上为什么要撒盐？

结冰的路上为什么要撒盐？

盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。
水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
也就是说，盐能使雪不结冰

其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！

大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性。 它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低，沸点升高。 具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的
实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.

同样，不同金属制成的合金的熔点往往比组成中熔点最低的那种金属的熔点还要低。

再说，盐的代价便宜，并且没有污染(不像煤)。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰。

下雪后撒上盐，雪就不会凝结在一起的原理：晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，杂质越多，熔点越低。如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化。主要是利用融雪作用的物质（如氯化钠、氯化钙、氯化镁、尿素、钙镁乙酸盐复合剂(cma)、乙烯二醇等）降低水的结冰温度，在降雪过程中融化新雪，防止积雪结冰。由于除雪剂的冰点较低，直接洒在路面的冰雪上，可以使冰冻的冰层积雪消冻成水。