对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液pH降低B.c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)+
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-01-03 12:07
- 提问者网友：人生佛魔见
- 2021-01-02 17:04
对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液pH降低B.c(Na+) ＝ 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C.c(Na+) + c(H+) ＝2c(SO32-) + 2c(HSO3-) + c(OH-)D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增加
最佳答案
- 五星知识达人网友：天凉才是好个秋
- 2021-01-02 18:20
D解析Na2SO3水解显碱性，升高温度，促进水解，pH增大。根据原子守恒可知c(Na+) ＝ 2c(SO32-) +2 c(HSO3-) +2 c(H2SO3)。根据电荷守恒可知c(Na+) + c(H+) ＝2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH－)。加入强碱抑制水解，所以选项D正确。
全部回答
- 1楼网友：神的生死簿
- 2021-01-02 19:30
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