现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液 ②Na2

现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的 ①NaOH溶液 ②Na2

A．碱溶液pH最大，盐溶液中，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的钠盐溶液pH越大，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以这三种溶液pH大小顺序是：①＞②＞③，故A正确；B．稀释相同的倍数，促进含有弱离子盐的水解，强碱完全电离，所以pH变化最大的是强碱①，故B错误；C．若分别加入相同物质的量的HCl，HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，碳酸钠和HCl恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液呈碱性，和醋酸钠恰好完全反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈酸性，所以pH最大的是②，故C正确；D．pH相等的这三种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①，故D错误；故选AC．======以下答案可供参考======供参考答案1:答：C 分析： A错。浓度相同时，pH最大的是NaOH(因为它是强碱，而另2种是盐)。次之是Na2CO3，最后是CH3COONa。因为酸性：H2CO3CH3COO-(酸越弱，酸根的水解能力越强)。 B错。稀释相同倍数时，pH变化最大的是NaOH。因为CO32-、CH3COO-被稀释时，其水解平衡会正移(向水解方向移动)，也就是说会部分抵消稀释的影响。而NaOH不存在平衡。CO32-+H2OHCO3-+OH- C对。三物质与等摩盐酸反应后，分别恰好生成NaHCO3、CH3COOH、NaCl。其中，NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH显酸性，NaCl显中性。 D错。pH相同时，NaOH浓度最小，CH3COONa浓度最大。原因请参考A选项的分析。