镁的离子反应方程式

镁的离子反应方程式

海水制镁1 CaCO3==== CaO+CO2¬
2 CaO+H2O==== Ca(OH)2¬
3Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓¬
4 Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O¬
5MgCl2==== Mg+Cl2↑¬
6镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO¬
7(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2¬
8(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C¬
9镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2¬
10镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑¬
11镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑¬
12镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑¬
13二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑¬
14镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2¬
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑¬

nh4+离子要水解，nh4+ + h2o<===> nh3.h2o + h+ 而mg可以与h+反应生成mg2+ 和h2 从何减少生成物h+的浓度，促进nh4+的进一步水解。 为什么不生成氢氧化镁沉淀， 这是因为在反应的过程中， mg2+是否以氢氧化镁形式沉淀要看溶液的ph值， 反应的开始溶液呈酸性，根本不可能出现mg（oh）2 即便到最后，由于溶液中的mg2+和nh3.h2o浓度都不大， 不足以达到生成mg（oh）2沉淀的ph（氢氧化镁沉淀的ph较高）。 从另一个角度讲，氢氧化镁是个中强碱，碱性强于弱碱氨水， mg（oh）2+ 2nh4cl <===>mgcl2+ 2nh3.h2o(氢氧化镁溶于氯化铵) 所以要想沉淀出氢氧化镁，溶液必须碱性较强（浓氨水条件） 楼主也可做以下两个实验： 1.将新制备的mg（oh）2沉淀加浓nh4cl溶液，沉淀溶解（相对强的碱制相对弱碱）；2.将稀mgcl2溶液中加稀氨水，发现无mg（oh）2沉淀！