一道化学平衡题！！！

可逆反应2HI==H2+I2达到平衡后，当改变外界条件而发生下列各变化时，平衡一定发生了移动的标志是？

A：气体的密度发生了变化

B：气体的平均相对分子质量发生了变化

C：气体的颜色发生了变化

D：气体的温度发生了变化

解析：此题只要考察外界条件对化学平衡的影响，具体分析如下：

A：根据密度公式可知：p=m/V：根据质量守恒可知气体的总质量不变，所以m为定植，如果要增大或减小混合气体的密度，只要将容器的体积增大或减小，在根据此反应为等体反应所以加压或减压对化学平衡没有影响。所以A想不符合题意。

B：根据平均相对分子质量的公式：M=m/n可知：根据质量守恒m不变，此反应为等体反应，要想将气体的平均相对分子质量改变只要将n改变即可，所以唯一的方法为，想容器中充入这三中的其中的一种或两种，所以改变了浓度，平衡要发生移动。所以此选项符合题意。

C：根据这三种气体可知：有颜色的只有I2，所以只要增大或减小点的浓度即可使容器内的颜色发生变化。所以后两种方法：其一：向容器中加入碘蒸汽，可以增大碘的浓度，故平衡发生了移动。其二：增大或减小容器的体积，是单位体积内碘蒸汽的浓度增大或减小，此方法不能使化学平衡发生移动。所以不知道选用了哪种方法进行操作，所以不符合题意。

D：该反应达到平衡后温度为一个定值，既然温度发生了变化，所以平衡一定发生了移动，这样才可以使温度发生变化。所以该选项符合。

解析：由题我们可以知道，此反应是前后体积不变的平衡反应。A：当容器中的物质的质量一定时，体积变化才可以引起密度变化，但无论使容器体积怎样变化，也就是压强怎样变化，都是一种等效平衡，也就是物质各组分百分含量不变，故平衡不移动。B：平均相对原子质量等于总质量比上总物质的量，但无论怎样变化，质量不变，物质的量不变，即平均相对原子质量不变，故平衡不移动。C：这里只有碘单质有颜色，当反应平衡后，碘的物质的量就不变了（因为物质一定，百分含量不变），颜色变化只是改变体积时碘的浓度发生了变化的原因，并不是平衡移动的结果。D：正确。因为一切反应的进行都会伴随能量的变化。所以改变温度能影响一切化学平衡反应的移动。而且是本质上的影响。故选D。

CD

因为平衡时碘浓度不变，因此颜色不变

温度改变，则平衡一定改变