无机化学计算题两道，求帮助，谢谢！
答案:1 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-03-28 19:50
- 提问者网友：美人性情
- 2021-03-27 20:16
无机化学计算题两道，求帮助，谢谢！
最佳答案
- 五星知识达人网友：野味小生
- 2021-03-27 20:40
将0.1L 0.20mol/L HAc 与 0.05L 0.20mol/L NaOH 溶液混合后，求溶液pH值。
答案：4.75
解析：溶液混合后发生如下反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O
反应消耗全部NaOH（0.01mol）,以及0.01molHAc，生成0.01molNaAc，并剩余0.01molHAc。
由此可得：pH=pKa-lg（c酸/c盐）=pKa-lg（n酸/n盐）=pKa-lg1=pKa
计算Cr2O72-/Cr3+电极在c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1mol/L，pH=5时的电极电势。
答案：
解析：下图为Cr2O72-/Cr3+电极的半反应方程及标准电极电势。
由此可知，φ=φ0+[RT/(zF)]·ln([Cr2O72-]·[H+]^14/[Cr3+]^2)
由于已知c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1mol/L，故上式可化简。在常温下：
φ=φ0-0.059*14/6*pH=0.54V
答案：4.75
解析：溶液混合后发生如下反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O
反应消耗全部NaOH（0.01mol）,以及0.01molHAc，生成0.01molNaAc，并剩余0.01molHAc。
由此可得：pH=pKa-lg（c酸/c盐）=pKa-lg（n酸/n盐）=pKa-lg1=pKa
计算Cr2O72-/Cr3+电极在c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1mol/L，pH=5时的电极电势。
答案：
解析：下图为Cr2O72-/Cr3+电极的半反应方程及标准电极电势。
由此可知，φ=φ0+[RT/(zF)]·ln([Cr2O72-]·[H+]^14/[Cr3+]^2)
由于已知c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1mol/L，故上式可化简。在常温下：
φ=φ0-0.059*14/6*pH=0.54V
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