为什么在海水中锌和铁连接，能防止铁腐蚀,铁不是跟水反应吗?铁不是作负极吗？
答案:3 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-11-10 11:50
- 提问者网友：爱唱彩虹
- 2021-11-09 16:58
为什么在海水中锌和铁连接，能防止铁腐蚀,铁不是跟水反应吗?铁不是作负极吗？
最佳答案
- 五星知识达人网友：轮獄道
- 2021-11-09 17:34
锌和铁及海水构成原电池，由于锌比铁活泼，作为电源负极优先失去电子被腐蚀，牺牲锌保护铁，这就是牺牲阳极的阴极保护法。
全部回答
- 1楼网友：底特律间谍
- 2021-11-09 19:14
这是个电负性问题，铁海水和锌一起组成化学电池，锌优先于铁失去外围电子，因此铁被保护，锌被损耗
- 2楼网友：我住北渡口
- 2021-11-09 18:33
锌的电位比较负更容易受到腐蚀，锌和铁连接等于形成了一个原电池，根据原电池原理电位比较负的一边做阳极反之是阴极，所以锌为阳极受到腐蚀而铁做阴极反而保护起来
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