由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是酸电离常数碳酸Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10

由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是
酸电离常数碳酸Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7A.SO2+H2O+2CO32-→2HCO3-+SO32-B.SO2+H2O+CO32-→H2?CO3+SO32-C.2SO2+2H2O+CO32-→H2?CO3+2HSO3-D.SO2+H2O+CO32-→H?CO3-+HSO3-

B解析分析：已知：H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；H2SO3?H++HSO3-，K1=1.54×10-2；HSO3-?H++SO32-，K2=1.02×10-7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．解答：A．H2SO3＞HCO3-，符合强酸制弱酸，故A正确；
B．H2CO3可与SO32-反应得到HSO3-，故B错误；
C．H2CO3与HSO3-能共存，故C正确；
D．HCO3-与HSO3-能共存，故D正确．
故选B．点评：本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸．

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