0.40mol／lMgCl2与0.40mol/l氨水等体积混合后不产生沉淀
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解决时间 2021-04-27 19:21
- 提问者网友：呐年旧曙光
- 2021-04-27 08:07
0.40mol／lMgCl2与0.40mol/l氨水等体积混合后不产生沉淀
最佳答案
- 五星知识达人网友：拜訪者
- 2021-04-27 09:33
混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O]
由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+])
要求不产生沉淀，则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])＝3×10^-5mol/L
即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3
如果溶液中含有氯化铵，则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液，由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]
因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3
所以[NH4Cl]≥0.2/3×10^0.25mol/L≈0.12mol/L
由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+])
要求不产生沉淀，则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])＝3×10^-5mol/L
即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3
如果溶液中含有氯化铵，则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液，由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]
因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3
所以[NH4Cl]≥0.2/3×10^0.25mol/L≈0.12mol/L
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- 1楼网友：举杯邀酒敬孤独
- 2021-04-27 10:50
镁离子浓度=0.2mol/L,
氢氧根离子浓度必须小于ksp/0.2的算术根,小于3×10的-5次方mol/L.
PH值小于14-lg3×10的-5次方mol/L=9.48=14-4.74+lgc/0.2=9.26-lg5c
5.26=-lg15c=lg1/15c
5c=0.6026
c=0.1205即氯化铵浓度至少0.12mol/L
氢氧根离子浓度必须小于ksp/0.2的算术根,小于3×10的-5次方mol/L.
PH值小于14-lg3×10的-5次方mol/L=9.48=14-4.74+lgc/0.2=9.26-lg5c
5.26=-lg15c=lg1/15c
5c=0.6026
c=0.1205即氯化铵浓度至少0.12mol/L
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