某元素组成的气体12克，标准状况下体积为5.6L，已知该元素的相对原子质量为16，则该气体每个分子中所含原子的个数是( )
A.1 B.3 C.2 D.4
一道高一化学题，急！！
答案:7 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-05-01 16:57
- 提问者网友：戎马万世
- 2021-05-01 03:18
最佳答案
- 五星知识达人网友：老鼠爱大米
- 2021-05-01 03:40
B
M=12g/(5.6L/22.4L/mol=48g/mol
48/16=3
看样子是 O3
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- 1楼网友：英雄的欲望
- 2021-05-01 06:48
由题可知，该气体在标准状况下，1/4mol（5.6升为1/4mol）为12g，，那么，1mol就是48g了。该元素的相对原子质量是16，这是氧元素。由此可知，该气体是臭氧，分子式为O3。
- 2楼网友：冷風如刀
- 2021-05-01 06:01
此气体的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol
所以它的摩尔质量M是12/0.25=48g/mol
也就是说它的相对分子质量是48
所以含有的原子数是48/16=3
所以选B
- 3楼网友：轻熟杀无赦
- 2021-05-01 05:38
3个，是臭氧
- 4楼网友：醉吻情书
- 2021-05-01 04:38
C
- 5楼网友：孤老序
- 2021-05-01 04:16
B
- 6楼网友：洎扰庸人
- 2021-05-01 04:04
B.3
5.6L/22.4MOL/L=0.25MOL
12g/0.25MOL=48g/mol
48/16=3
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