温度降温时，气体的压强怎么变化

温度降温时，气体的压强怎么变化

在其他条件不变的情况下，温度降温时，气体的压强变低。
pV = nRT
理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

压强越大，气体溶解度越大，比如我们喝的碳酸饮料中的二氧化碳就是通过加压的方式溶入水中的 压强越小，气体溶解度越小，比如打开汽水瓶的瞬间，瓶中压强减小，可看见大量气泡产生 温度越高，气体溶解度越小，比如烧水的时候可看见有很多小气泡，这是溶于水中的气体受热逸出 温度越低，气体溶解度越大，比如冬天湖水中的含氧量高于夏天 还有，问这类问题，一般不会像你那么问，毕竟温度上升，气体溶解度下降，压强上升，气体溶解度升高，如果没有具体数值，很难说明它的气体溶解度是否发生变化

温度降温时，气体的压强会有变小，因为气体的压强与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，当气体的温度下降是，相应的气体压强就会变小。 　　气压的含义： 　　1.气压泛指气体对某一点施加的流体静力压强，气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。 　　2.根据理想气体定律pv=nRT：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 　　大气压强的相关实验：马德堡半球实验证明了大气压强的存在 。托里拆利实验测出了大气压强的具体数值.，在长约1m、一端封闭的玻璃管里灌满水银，将管口堵住，然后倒插在水银槽中，放开堵管口的手指时，管内水银面下降一些就不再下降，这时管内外水银面的高度差为760mm．管内留有760mm高水银柱的原因正是因为有大气压的存在．由液体压强的特点可知，水银槽内液体表面的压强与玻璃管内760毫米水银柱下等高处的压强应是相等的．水银槽液体表面的压强为大气压强，由于玻璃管内水银柱上方是真空的，受不到大气压力的作用，管内的压强只能由760mm高的水银柱产生．因此，大气压强跟760毫米高水银产生的压强相等．通常情况下，表示气体压强的常用单位有帕斯卡、毫米水银柱（毫米汞柱）、厘米水银柱（厘米汞柱）、标准大气压，它们的符号分别是pa、mmhg、cmhg、atm.