帮我对一下答案，错的麻烦给个解析，谢谢（一套高二化学题）

第三节 化学平衡(1)

化学平衡状态的建立及标志

班级 学号 姓名

1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )

A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应 D.气体反应

2.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂，再次平衡时，¹⁸O存在于 ( )

A.SO₂ 、O₂ B.SO₂ 、SO₃ C.SO₂ 、O₂ 、SO₃ D.O₂ 、SO₃

3.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )

A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零

C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等

4.在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A. Z为0.3mol/L B. Y₂为0.4mol/L C. X₂为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L ( )

5.在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X_(g)+2Y_(g) 2Z_(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） ( )

A.2－S_aob B.2－S_bod C.1－S_aob D.1－S_bod

6.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 ( )

A.正反应速度 v_A=2mol/（L·min）逆反应速度v_B=2 mol/（L·min）

B.正反应速度 v_A=2mol/（L·min）逆反应速度v_C=2 mol/（L·min）

C.正反应速度 v_A=1mol/（L·min）逆反应速度v_B=1.5 mol/（L·min）

D.正反应速度 v_A=1mol/（L·min）逆反应速度v_C=1.5mol/（L·min）

7.下列哪种说法可以证明反应.N₂＋3H₂ 2NH₃已达到平衡状态 ( )

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

8.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，已经达到平衡的标志是( )

A.容器中SO₂、O₂、SO₃共存 B.容器中SO₂和SO₃的浓度相同

C.容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量为2：1：2 D.容器中压强不随时间的变化而改变

9.可逆反应∶2NO₂ 2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂ ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是

A.A(气)＋B(气) C(气) B.A(气)＋2B(气) 3C(气) ( )

C.A(气)＋B(气) C(气)＋D(气) D.以上都达到平衡

11.化学平衡状态的判断

举例反应	mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)	平衡是否建立
混合物体系中各成分的含量	①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定	是
	②各物质的质量或各物质的质量分数一定	否
	③各气体的体积或体积分数一定	否
	④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）	是
正、逆反应速率的关系	①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA	是
	②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC	否
	③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q	是
	④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD	否
压强	①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）	是
	②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）	否
混合气的	① 一定时，只有当m+n≠p+q时，	否
	② 一定，但m+n=p+q时	是
温度	在其他条件不变的条件下，体系温度一定时	是
体系的密度	密度一定	否

12.对于反应2L（g）+3 M（g） xQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为1 ,L的转化率为0.8 ，v(M)=0.3

13.某溶液中发生反应：A 2B+C，V_A—t 的关系如右图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：

(1)图中阴影部分的面积表示2min内 浓度 的减小值，应小于 ；

(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围是 1----2

14.将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O（g） 2H₂＋O₂ 2CO＋O₂ 2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 H₂ 和 氧气 ，或 一氧化碳 和 氧气 。（填它们的分子式）

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为 n（O₂）_平＝a mol， n（CO₂）_平＝b mol。

试求n（H₂O）_平＝ 2a-b 。（用含a、b的代数式表示）

15.在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？反应物与生成物浓度不再变化

1.A

2.C

3.D

4.A (可逆反应就是反应物生成物都有 这道题可以取极值 即平衡时反应物为0或生成物为0 然后排除这些答案)

5.没图

6.D (如果方程式是2A+B=3C的话 这类题主要事把握平衡时 V正=V逆 速度比=系数比)

7. AC

8.D

9.A

10.A (总压强不变就达到平衡适用于方程式“=”左边气体系数和 不等于 方程式“=”右边气体系数和)

11.

举例反应	mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)	平衡是否建立
混合物体系中各成分的含量	①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定	是
	②各物质的质量或各物质的质量分数一定	是
	③各气体的体积或体积分数一定	是
	④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）	不一定（原因同压强 见下）
正、逆反应速率的关系	①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA	是
	②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC	否
	③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q	否
	④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD	是
压强	①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）	是
	②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）	不一定
混合气的	① 一定时，只有当m+n≠p+q时，	题目不全
	② 一定，但m+n=p+q时	题目不全
温度	在其他条件不变的条件下，体系温度一定时	是（化学反应伴随一定的温度变化 吸热或放热 温度一定就平衡）
体系的密度	密度一定	不一定（密闭容器中气体体积不变 化学反应只有气体参加时 密度恒定 若有非气体参加反应通常就是平衡的标志）

12.x的值为1 ,L的转化率为0.8 ，v(M)=0.6=2.4mol/2L/2min=0.6

13.没图

14.（1）√

（2）不会

15.没图

第六题是2A=B+3C吧，D

11题:

正、逆反应速率的关系

④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD （均指V逆） 不一定平衡

混合气的平均相对分子质量 第一个平衡 第二个不一定

14题 CO和H2