0族元素原子半径为什的么于其他元素无可比性？

0族元素原子半径为什的么于其他元素无可比性？

0族元素原子半径与其他原子的原子半径测量方法不同，因此与其他元素无可比性。高中教材中，其他原子的原子半径是指它的共价半径（通常将同种元素原子形成共价单键时相邻两原子核间距离的一半称为共价半径）。如氯原子的原子半径，就是氯分子中两个氯原子核之间距离的一半。而0族元素，它们只有单原子分子，因此采用低温凝固的方法，用总体积除以总原子数，估算单个原子体积，再利用球形假设反求其半径。但事实上，即使是在液态甚至固态中，原子间也不见得是“紧挨着”的，所以你可以看到高中教材上给出的稀有气体原子半径都偏大。

副族元素在周期增加的同时核电和也显著增加，从而增强了对外层电子的吸引作用，而第五第六周期同族元素半径极其相近甚至有的减小，主要是由于镧系元素中4f轨道的径向分布靠近原子核，因而在此轨道上填充电子原子半径不明显增长，同时核电和增加许多，加强了对外层电子的吸引作用，使半径缩小 副族元素在周期增加的同时核电荷也显著增加 这是相对来说的 4、5、6畅旦扳秆殖飞帮时爆江、7周期的元素数目的确多于1、2、3周期 因此相邻周期核电数增加较多，这一点可以解释副族元素与短周期元素 另一方面，由于电子的屏蔽效应和钻穿效应（都会发生，但排布不同情况不同），核电荷的增加对副族元素影响较主族元素更大 恩—— 这个很复杂啦，我也解释不很清楚，反正你记住就行了