在一密封容器内有氧气,二氧化碳,水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应反应前 氧气100g 二

在一密封容器内有氧气,二氧化碳,水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应反应前 氧气100g 二

根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总和相等.所以,X=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0.再反应物的质量减少,生成物的质量增加,可得：反应为M+氧气==二氧化碳+水 可知M一定含有碳元素和氢元素,是否含有氧元素还必须进...======以下答案可供参考======供参考答案1:俩答案，C2H6O C2H5OH供参考答案2:1)根据质量守恒定律，x的值为0g2）未知物质M一定含有的元素C H O3）C2H6O根据已知知道氧气减少96克，而二氧化碳增加88克，水蒸气增加54克，根据质量守恒可知道M应该减少46克，则X为0克。反应应该是x和氧气燃烧生成二氧化碳和水。据元素守恒知道x中必有C和H，若只含有这两中元素，则没有一种物质符合分子量是46 ，那么应该还有O元素。46减去一个氧16，还剩30，除以12，商2余6，分子式为C2H6O。应该是乙醇或者二甲醚。供参考答案3:是 C3 H6 O供参考答案4:(1)100+1+1+46＝4+89+55+X X＝0(2）反应掉氧气100－4＝96克 生成二氧化碳89－1＝88克，其中碳元素为24克，氧元素64克。 生成水蒸气55－1＝54克，其中氢元素6克，氧元素48克。 生成二氧化碳和水蒸气中氧元素共64+48＝112克>96克 说明M中一定含有碳、氢、氧三种元素。(3）M中含有碳元素24克，氢元素6克，同时含有氧元素112－96＝16克 M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为24/12:6/1:16/16＝2：6：1 设M的化学式为C2aH6aOa 12*2a+6a+16a＝46 a＝1 所以M的化学式为C2H6O。

谢谢回答！！！